عينة من غاز الأرجون حجمها 20l ودرجة حرارتها K 273 عند ضغط جوي مقداره Kpa 101 فإذا انخفضت درجة الحرارة حتى 120 وازداد الضغط حتى 145Kpa؟
لقد أحسنت اختيارك لموقع أثير الثقافة الذي سوف نعرض لك إجابة السؤال الذي تبحث عنه ولكن قبل أن نقدم لك إجابة السؤال نقول لك أهلاً وسهلاً بك في موقع أثير الثقافة الذي ستجد فيه حل الكتب الدراسية والواجبات المنزلية والنمـاذج والإختبارات كما يقوم فريق موقع أثير الثقافة بحل جميع الأسئلة لكافة الزوار وإليكم حل سؤال
عينة من غاز الأرجون حجمها 20l ودرجة حرارتها K 273 عند ضغط جوي مقداره Kpa 101 فإذا انخفضت درجة الحرارة حتى 120 وازداد الضغط حتى 145Kpa؟
الإجابة الصحيحة هي : يجب أن نستخدم قانون بويل للغازات المثالية. هذا القانون يعبر عن العلاقة بين الضغط وحجم الغاز عند درجة حرارة ثابتة. حسب هذا القانون، عند ضغط معين وحجم معين، يمكننا حساب الحجم الجديد عند تغير درجة الحرارة والضغط.
باستخدام هذا القانون، يمكننا حساب الحجم الجديد بعد انخفاض درجة الحرارة وزيادة الضغط عن طريق الخطوات التالية:
1. تحويل درجة الحرارة من مئوية إلى كلفن: 273 + 20 = 293 K.
2. تحويل الضغط من Kpa إلى باسكال: 145 1000 = 145,000 Pa.
3. تطبيق قانون بويل للحجم الجديد: V1 / T1 = V2 / T2
حيث:
- V1 هو الحجم الأصلي (20 لتر).
- T1 هو درجة الحرارة الأصلية (293 K).
- V2 هو الحجم الجديد.
- T2 هو درجة الحرارة الجديدة (120 + 273 = 393 K).
نستخدم القانون لحساب V2:
V1 / T1 = V2 / T2
20 / 293 = V2 / 393
V2 = (20 / 293) 393
4. حساب الحجم الجديد V2: V2 = (20 / 293) 393 = 26.74 لترًا (تقريبًا).
لذلك، عندما تنخفض درجة الحرارة إلى 120 وتزيد الضغط إلى 145 Kpa، يصبح حجم غاز الأرجون 26.74 لترًا تقريبًا.
بعد أن عرضنا عليكم الجواب الصحيح للسؤال نأمل أن نكـون عند حسن ضنكم بنا، وفي رعاية الله.