ما كتلة غاز cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2؟
لقد أحسنت اختيارك لموقع أثير الثقافة الذي سوف نعرض لك إجابة السؤال الذي تبحث عنه ولكن قبل أن نقدم لك إجابة السؤال نقول لك أهلاً وسهلاً بك في موقع أثير الثقافة الذي ستجد فيه حل الكتب الدراسية والواجبات المنزلية والنماذج والإختبارات كما يقوم فريق موقع أثير الثقافة بحل جميع الأسئلة لكافة الزوار وإليكم حل سؤال
ما كتلة غاز cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2؟
الإجابة الصحيحة هي : لحساب كتلة غاز Cl2 اللازمة للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2، يجب أولاً معرفة التفاعل الكيميائي المتوقع والتوازن الكيميائي.
لنفترض أن التفاعل هو كالتالي:
TiO2 + Cl2 → TiCl4 + O2
من المعادلة أعلاه، يمكن رؤية أن 1 مول من TiO2 يتفاعل مع 1 مول من Cl2، وينتج 1 مول من TiCl4.
بالتالي، عند معرفة عدد المولات الموجودة من TiO2 (1.25 mol) يمكننا مطابقتها مع عدد المولات المطلوبة من Cl2.
إذاً، الكتلة المطلوبة لغاز Cl2 تكون كالتالي:
كتلة Cl2 = عدد المولات × الكتلة المولية = 1.25 mol × 70.9 g/mol (الكتلة المولية لـ Cl2) = 88.63 g
إذاً، الكتلة المطلوبة للغاز Cl2 للتفاعل مع 1.25 mol من TiO2 هي 88.63 g.
بعد أن عرضنا عليكم الجواب الصحيح للسؤال نأمل أن نكـون عند حسن ضنكم بنا، وفي رعاية الله.